Реферат жесткость воды. Жесткостью называют свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Химия жесткости. Понятие жесткости воды принято связывать с катионами кальция Са. Mg. 2. В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жесткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения соли жесткости способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы например, натрий Na таким свойством не обладают. В данной таблице приведены основные катионы металлов, вызывающие жесткость, и главные анионы, с которыми они ассоциируются. Катионы. Анионы. Кальций Ca. Гидрокарбонат HCO3 Магний Mg. Сульфат SO4. 2 Стронций Sr. Хлорид Cl Железо Fe. Нитрат NO3 Марганец Mn. Силикат Si. O3. 2 На практике стронций, железо и марганец оказывают на жесткость столь небольшое влияние, что ими, как правило, пренебрегают. Алюминий Al. 3 и трехвалентное железо Fe. Н, встречающихся в природных водах, их растворимость и, соответственно,. Аналогично, не учитывается и незначительное влияние бария Ва. Виды жесткости. Различают следующие виды жесткости. Общая жесткость. Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Презентация к уроку Жесткость воды. Опубликовано Каталова Ирина Анатольевна вкл 23. Каталова Ирина Анатольевна. Катионы Ca2 обусловливают кальциевую жесткость, а катионы Mg2. Под умягчением воды понимают либо устранение, либо уменьшение ее. Представляет собой сумму карбонатной временной и некарбонатной постоянной жесткости. Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов при р. Н 8. 3 кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. Термоумягчение. Основан на кипячении воды, в результате. Жесткость воды методы определения и измерения жесткости воды. Показатель жесткости воды во многом определяет ее использование как на. Устранить накипь, после работы с подобной водой конечно можно. Жесткость Воды И Ее Устранение Реферат' title='Жесткость Воды И Ее Устранение Реферат' />Как уменьшить, устранить и снизить жсткость воды. Жесткость воды это совокупность е свойств, обусловленных присутствием в ней различных. Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот серной, азотной, соляной и при кипячении не устраняется постоянная жесткость. Единицы измерения. В мировой практике используется несколько единиц измерения жесткости, все они определенным образом соотносятся друг с другом. В России Госстандартом в качестве единицы жесткости воды установлен моль на кубический метр мольм. Учебный материал Жесткость воды и ее устранение по предмету Химия. Реферат по химии Тема Жесткость воды Исполнитель работы Грабин Павел. Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных. Способы и методы устранения постоянной и временной жесткости. Бороться можно с накипью, но не с жесткостью. Воду можно кипятить, но тогда все соли жесткости осядут на стенках кастрюли, где вы ее кипятите. Реферат по химии Тема Жесткость воды Исполнитель работы Грабин Павел План Введение 3 Определение жесткости воды. Жесткость воды колеблется в широких пределах и существует множество типов классификаций воды по степени ее жесткости. Кроме этого в зарубежных странах широко используются такие единицы жесткости, как немецкий градус do, d. Программа Раскладки Плитки Cersanit. H, французский градус fo, американский градус, ppm Ca. CO3. Соотношение этих единиц жесткости представлено в следующей таблице Единицы жесткости воды. Мольм. 3 мг эквлНемецкий градус, do. Французский градус, fo. Американский градусppm мгдм. Са. СО3. 1. 0. 00. Примечание 1. Их источником являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Ионы кальция и магния поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород. Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий. Жесткость воды колеблется в широких пределах и существует множество типов классификаций воды по степени ее жесткости. Ниже в таблице приведены целых четыре примера классификации. Две классификации из российских источников из справочника. A две из зарубежных нормы жесткости немецкого института стандартизации DIN 1. Агентством по охране окружающей среды США USEPA в 1. Таблица наглядно иллюстрирует гораздо более. Тому есть причины, о которых ниже. Обычно в маломинерализованных водах преобладает до 7. С увеличением степени минерализации воды содержание ионов кальция Са. Содержание же ионов магния Mg. В целом, жесткость поверхностных вод, как правило, меньше жесткости вод подземных. Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наименьшего в период половодья, когда обильно разбавляется мягкой дождевой и талой водой. Морская и океанская вода имеют очень высокую жесткость десятки и сотни мг эквдм. Влияние жесткости на качество воды. С точки зрения применения воды для питьевых нужд, ее приемлемость по степени жесткости может существенно варьироваться в зависимости от местных условий. Порог вкуса для иона кальция лежит в пересчете на мг эквивалент в диапазоне 2 6 мг эквл, в зависимости от соответствующего аниона, а порог вкуса для магния и того ниже. В некоторых случаях для потребителей приемлема вода с жесткостью выше 1. Высокая жесткость ухудшает органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая отрицательное действие на органы пищеварения. Всемирная Организация Здравоохранения не предлагает какой либо рекомендуемой величины жесткости по показаниям влияния на здоровье. В материалах ВОЗ говорится о том, что хотя ряд исследований и выявил статистически обратную зависимость между жесткостью питьевой воды и сердечно сосудистыми заболеваниями, имеющиеся данные не достаточны для вывода о причинном характере этой связи. Аналогичным образом, однозначно не доказано, что мягкая вода оказывает отрицательный эффект на баланс минеральных веществ в организме человека. Вместе с тем, в зависимости от р. Н и щелочности, вода с жесткостью выше 4 мг эквл может вызвать в распределительной системе отложение шлаков и накипи карбоната кальция, особенно при нагревании. Именно поэтому нормами Котлонадзора вводятся очень жесткие требования к величине жесткости воды, используемой для питания котлов 0. Кроме того, при взаимодействии солей жесткости с моющими веществами мыло, стиральные порошки, шампуни происходит образование. Это приводит не только к значительному перерасходу моющих средств. Такая пена после высыхания остается в виде налета на сантехнике, белье, человеческой коже, на волосах неприятное чувство. Главным отрицательным воздействием этих шлаков на человека является то, что они разрушают естественную жировую пленку, которой всегда покрыта нормальная кожа и забивают ее поры. Признаком такого негативного воздействия является характерный. Оказывается, что вызывающее у некоторых раздражение чувство. Именно она и скользит. В противном случае, приходится тратиться на лосьоны, умягчающие и увлажняющие кремы и прочие хитрости для восстановление той защиты кожи, которой нас и так снабдила матушка Природа. Вместе с тем, необходимо упомянуть и о другой стороне медали. Мягкая вода с жесткостью менее 2 мг эквл имеет низкую буферную емкость щелочность и может, в зависимости от уровня р. Н и ряда других факторов, оказывать повышенное коррозионное воздействие на водопроводные трубы. Поэтому, в ряде применений особенно в теплотехнике иногда приходится проводить специальную обработку воды с целью достижения оптимального соотношения между жесткостью воды и ее коррозионной активностью. Презентация к уроку.